CRONOGRAMA:
INGENIERÍA QUÍMICA
|
Sem |
TEORIA |
COLOQUIO |
PROBLEMAS |
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1 |
Objeto de |
Definiciones. Evoluciones en PV, PT y
TV. Uso de tablas y diagramas. Determinación de los estados
de agregación. Título. |
Ecuación de estado para gases
ideales. Gases
perfectos. Cálculo de título. Uso de tablas. |
|
2 |
Trabajo. El balance de energía.
Primer principio para sistemas cerrados. Energía interna. Entalpía. Cálculo
de U y H en gases perfectos. Evoluciones cuasi-estáticas
reversibles y reales. |
Aplicaciones del Primer Principio.
Estudio de las transformaciones de un gas ideal. Isotérmicas. Isocóricas.
Adiabáticas. |
Cálculo de trabajo. Aplicación del
Primer Principio a gases perfectos e ideales. |
|
3 |
Estudio cuantitativo del cuerpo puro.
Punto triple. Punto crítico. Tablas. Introducción. Evoluciones isotérmicas,
isobáricas e isocóricas del cuerpo puro. Calorimetría. |
Uso de tablas de vapor saturado y
recalentado. Cálculo de variaciones de entalpía empleado tablas y/o caminos
de integración. |
Primer Ppio
en sistemas de más de una fase con un solo componente. Gases perfectos. |
|
4 |
Gases reales. Comportamiento límite.
Principio de los estados correspondientes. Propiedades residuales.
Factor de compresibilidad. Cálculo
de H y de U para gases reales. |
Uso de diagramas,
Z= f(Tr, Pr). y entalpías residuales.
|
Cálculo de propiedades en gases
reales. Aplicación del primer principio. |
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5 |
Mezclas reales: gaseosas y líquidas.
Propiedades molares parciales. Definición. Métodos de cálculo. Propiedades
térmicas molares parciales. Aplicaciones. |
Discusión de propiedades térmicas
molares parciales. Aplicación del primer principio. |
Propiedades térmicas molares
parciales. Aplicación del primer principio. |
|
6 |
Sistemas con reacción química.
Criterio de independencia de reacciones. Estequiometría.
Primer Principio con reacción química. Calores de reacción. Su variación con la temperatura. |
Estequiometría. Discusión: Calor de reacción de P y
V constantes. Calor de reacción y calor evolucionado. Tablas de entalpía de
formación y combustión. |
Primer Principio en sistemas multicomponentes. Cálculo de calor
de reacción. Estequiometría. |
|
7 |
Balance de masa. Primer Principio en
sistemas abiertos. Flujo estable
y uniforme. |
Discusión y aplicación del Primer
Principio a sistemas abiertos en estado estacionario. |
Primer Principio en sistemas abiertos.
Estado estacionario. |
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8 |
Segundo Principio de |
Discusión y aplicación del Primer
Principio a sistemas abiertos en estado uniforme. |
Primer Principio en sistemas
abiertos. Estado uniforme. |
|
9 |
Formulación matemática del Segundo
Principio. Variación de entropía del universo físico. Cálculo de entropía
de gases perfectos. |
Máquinas térmicas.
Cálculo de entropía de
gases perfectos. |
Máquinas térmicas.
Cálculo de entropía de
gases perfectos. |
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10 |
Gases reales, mezclas y fases
condensadas. Cálculo de entropía en sistemas de más de una fase. Balance de entropía en sistemas
abiertos. Ciclos. Ciclos de potencia y refrigeración. |
Cálculo de entropía en sistemas de
más de una fase. Gases reales. Diagramas TS-HS para H2O,
NH3, P-h para freones. Ciclos |
Aplicación del segundo principio a
gases reales y sistemas de más de una fase. Ciclos. |
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11 |
El Segundo Principio y el equilibrio.
Potenciales termodinámicos. Potencial Químico. Condición general de
equilibrio fisicoquímico. Ecuación de Claussius-Clapeyron y Antoine |
Definiciones. Tablas Tf(P).
Calores latentes. Ecuación de Claussius-Clapeyron. |
Uso de la ecuación de Claussius-Clapeyron. |
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12 |
Regla de las fases. Teorema de Dühem. Energía libre de un gas perfecto, de un gas real y
de mezclas. Fases condensadas.
Cálculo de la fugacidad. Equilibrio químico homogéneo gaseoso. |
Regla de las fases. Cálculo de
variaciones de energía libre. |
Cálculo de fugacidades y energía
libre para sustancias puras y mezclas de gases. |
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13 |
Cálculo de constante. Variación de la
constante con la temperatura. Isoterma de Van Hoff. Conversión en el
equilibrio. Reacciones simultáneas. |
Equilibrio químico
homogéneo. Reacciones simultáneas. |
Equilibrio químico
homogéneo. |
|
14 |
Efectos de los parámetros de
operación sobre el equilibrio químico. Temperatura de reacción
adiabática. |
Efecto de P, T e inertes y relación
de reactivos sobre el equilibrio. Temperatura de de reacción adiabática |
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Cronograma de Trabajos Prácticos – Ingeniería Química
2º cuatrimestre 2013
Turno: Lunes 10– 13 hs.
|
Semana |
Fecha |
Trabajo
Práctico |
Comisiones |
Recuperatorios |
|
3 |
26 de Agosto |
Termómetro de
Gas |
C1– C3 |
|
|
4 |
2 de
Septiembre |
Termómetro de
Gas |
C4– C6 |
|
|
5 |
9 de
Septiembre |
Teórico-Práctico |
C1 – C6 |
|
|
6 |
16 de
Septiembre |
Propiedades
Molares Parciales |
C1– C3 |
|
|
7 |
23 de
Septiembre |
Propiedades
Molares Parciales |
C4– C6 |
|
|
8 |
7 de Octubre |
Calor de
Combustión |
C1 – C3 |
|
|
9 |
9 de Octubre |
|
Alumnos que
deban recuperar C. Teóricos |
Recuperatorio C. Teóricos* TG y PMP
|
|
11 |
21 de Octubre |
Calor de
Combustión |
C4– C6 |
|
|
12 |
28 de Octubre |
Calor Latente |
C1 – C3 |
|
|
13 |
4 de
Noviembre |
Calor Latente |
C4-C6 |
|
|
14 |
11 de
Noviembre |
Presión de
vapor |
8:30-10 hs C1 – C3 10-11.30 hs C4-C6 |
NO se
recupera experimental |
|
14 |
14 de
Noviembre |
Recuperatorio TG, PMP, CC,
CL |
Alumnos que
deban recuperar EXPERIMENTAL |
|
|
15 |
20 de
Noviembre |
|
Alumnos que
deban recuperar C. Teóricos |
Conceptos
Teóricos(*) CC, CL y PV |
(*) La recuperación de Conceptos teóricos de TP se realizará a las 12.45 hs en el aula donde se dicta la clase de Teoría. También
deberán presentarse los ALUMNOS REGULARES.
Turno: Jueves 13.30– 16.30 hs
|
Semana |
Fecha |
Trabajo
Práctico |
Comisiones |
Recuperatorios |
|
3 |
29 de Agosto |
Termómetro de
Gas |
C7– C9 |
|
|
4 |
5 de Septiembre |
Termómetro de
Gas |
C10 – C12 |
|
|
5 |
12 de
Septiembre |
Teórico-Práctico |
C7 – C12 |
|
|
6 |
19 de
Septiembre |
Propiedad
Molar Parcial |
C7– C9 |
|
|
7 |
26 de
Septiembre |
Propiedad
Molar Parcial |
C10 – C12 |
|
|
8 |
3 de Octubre |
Calor de Comhustión |
C7-C9 |
|
|
9 |
9 de Octubre |
|
Alumnos que
deban recuperar C. Teóricos |
Recuperatorio C. Teóricos* TG y PMP |
|
9 |
10 de Octubre |
Calor de
Combustión |
C10-C12 |
|
|
10 |
17 de Octubre |
Calor Latente |
C7– C9 |
|
|
11 |
24 de Octubre |
Calor Latente |
C10 – C12 |
|
|
13 |
7 de
Noviembre |
Presión de
Vapor |
13.30-15 h C7 – C9 14.30-16.30 h C10-C12 |
NO se recupera
experimental |
|
14 |
14 de
Noviembre |
Recuperatorio TG, PMP, CC,
CL |
Alumnos que
deban recuperar EXPERIMENTAL |
|
|
15 |
20 de
Noviembre |
|
Alumnos que
deban recuperar C. Teóricos |
Recuperatorio C. Teóricos* CC, CL y PV |
(*) La recuperación de Conceptos teóricos de TP se realizará a las 12.45 hs en el aula donde se dicta la clase de Teoría. También
deberán presentarse los ALUMNOS REGULARES.
Carrera:
Ingeniería Química COMISIONES
TRABAJOS PRÁCTICOS
Horario: Lunes 10 - 13 hs.
|
Comisión |
Apellido y Nombre |
|
C1 |
Jiménez Cattalín, Martín Javier |
|
Queiruga, Germán |
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|
Nudel, Exequiel |
|
|
De Angeli,
Guadalupe |
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C2 |
Bressan, Daiana |
|
Rubel, Melissa |
|
|
Sacripanti, Sofía |
|
|
Zuttión, Ana Laura |
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|
C3 |
Aranda, Mauro |
|
Catena, Antonella |
|
|
Gómez, Marina |
|
|
Vergara, Lourdes |
|
|
C4 |
Avalos Robledo,
Daiana |
|
Frazzatti, Inés |
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|
Leguizamón, Damián |
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|
Zonta, Ma. Verónica |
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C5 |
Alfonso Belloni, Gustavo |
|
Baroni, Lucio |
|
|
Baroni, Matías |
|
|
Ramella, Gabriel |
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C6 |
Amherdt, Santiago |
|
Cisneros, Catalina |
|
|
Tell, Fiorella |
|
|
Bondino, Pablo |
Horario: Jueves 13,30 – 16,30 hs.
|
Comisión |
Apellido y Nombre |
|
C7 |
Heredia, Alan Matías |
|
Córdoba, Ignacio |
|
|
Heinitz, Sebastián |
|
|
Codoni, José |
|
|
C8 |
Benza, Paula |
|
Salcedo, Horacio |
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|
López, Estefanía |
|
|
Caribaux, Débora Mariel |
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|
C9 |
Arlettaz, Micael
Gonzalo |
|
Bertoni, Graciana |
|
|
|
|
|
Sihufe, Ma. Belén |
|
|
C10 |
Della Schiava,
Juan G. |
|
Mantovani, Francisco |
|
|
Brondino, Ana Lia |
|
|
Salerno, Silvio |
|
|
C11 |
Saidón, Blas |
|
Paganelli, María Laura |
|
|
Sosa, Jesica |
|
|
Ruiz Diaz,
Rodrigo |
|
|
C12 |
Real, José |
|
Daniele, Mariano Juan |
|
|
Gallo, Mariano |
|
|
Schneider, Klaus |